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entropia, a medida da energia térmica de um sistema por unidade de temperatura que não está disponível para fazer um trabalho útil. Como o trabalho é obtido do movimento molecular ordenado, a quantidade de entropia também é uma medida do distúrbio molecular, ou aleatoriedade, de um sistema.
- Qual é o conceito de entropia e probabilidade?
- Qual é a definição de entropia de Boltzmann?
- Quem apresentou primeiro o conceito de entropia?
- O que é entalpia conceitualmente?
Qual é o conceito de entropia e probabilidade?
A entropia é uma quantidade termodinâmica que geralmente é usada para descrever o curso de um processo, ou seja, seja um processo espontâneo e tem uma probabilidade de ocorrer em uma direção definida ou em um processo não espontâneo e não prosseguirá no definido direção, mas na direção inversa.
Qual é a definição de entropia de Boltzmann?
Princípio de Boltzmann
Ludwig Boltzmann definiu entropia como uma medida do número de possíveis estados microscópicos (microstatos) de um sistema em equilíbrio termodinâmico, consistente com suas propriedades termodinâmicas macroscópicas, que constituem o macrostato do sistema.
Quem apresentou primeiro o conceito de entropia?
No início da década de 1850, Rudolf Clausius estabeleceu o conceito do sistema termodinâmico e colocou o argumento de que, em qualquer processo irreversível, uma pequena quantidade de energia térmica ΔQ é incrementalmente dissipada no limite do sistema. Clausius continuou a desenvolver suas idéias de energia perdida e cunhou o termo entropia.
O que é entalpia conceitualmente?
A entalpia é uma propriedade ou função de estado semelhante à energia-tem as dimensões de energia (e, portanto, é medido em unidades de joules ou ergs), e seu valor é determinado inteiramente pela temperatura, pressão e composição do sistema e não por é história.
